保定二模高考报名条件 （?保定二模）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊．其单质和化合物应用广泛，成为

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本文目录一览：

• 1、保定高三二模分数线
• 2、（2014?保定二模）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊．其单质和化合物应用广泛，成为
• 3、（2014?保定二模）如图所示，ABC为一直角三棱镜的横截面，顶角A为30°．若光线PO垂直AB面入射，从AC面向

保定高三二模分数线

2022年442分，2021年419分。根据查询保定教育局发布的公告知：2022年保定高三二模分数线是442分，2021年保定高三二模分数线是419分。保定，古称上谷、保州、保府，因城池似靴，又名靴城，位于河北省中心地带、太行山东麓，是京津冀地区中心城市。

（2014?保定二模）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊．其单质和化合物应用广泛，成为

（1）根据构造原理书写出基态锗原子外围电子排布式：3d ¹⁰ 4s ² 4p ² ，故答案：3d ¹⁰ 4s ² 4p ² ；
（2）①同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据第一电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，根据第一电离能的变化规律O＞C＞Be，故答案为：O＞C＞Be；
②无机苯分子中B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp ² 杂化，N原子的价层电子对数也是3且不含孤电子对，所以N原子属于sp ² 杂化，
故答案为：sp ² ；sp ² ；
（3）根据AsCl ₃ 中心原子的价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，所以As原子的杂化方式为sp ³ 杂化，所以VSEPR模型名称为：正四面体，根据AsO ₄ ^3- 中心原子的价层电子对数为=σ键个数+孤电子对个数=4，所以As原子的杂化方式为sp ³ 杂化，所以离子的空间构型为：正四面体，
故答案为：正四面体；正四面体；
（4）晶胞的堆积棋型为简单立方堆积，则晶胞中含有1个原子，故晶胞质量为

2098

N A

g，晶胞的体积为a ³ ×10 ^-30 cm ³ ，故晶胞密度=

2098 N A g

a 3 ×1 0 ? 30 c m 3

=2098×10 ³⁰ /（a ³ ×N _A ）g/cm ³ ，故答案为：2098×10 ³⁰ /（a ³ ×N _A ）．

（2014?保定二模）如图所示，ABC为一直角三棱镜的横截面，顶角A为30°．若光线PO垂直AB面入射，从AC面向

高校选途网(https://www.baoaidong.com)小编还为大家带来（2014?保定二模）如图所示，ABC为一直角三棱镜的横截面，顶角A为30°．若光线PO垂直AB面入射，从AC面向的相关内容。

光线垂直AB入射时，光路图如图所示．

由几何关系可得：∠i ₁ =30°，∠r ₁ =45°
据折射定律得： n＝

sin∠ r 1

sin∠ i 1

-------------①
解得： n＝

2

P经AC面反射后垂直BC射出，光路如图所示，据几何关系可得：∠i ₃ =∠i′ ₃ =60°
∠r ₂ =30°
据折射定律： n＝

sin∠ i 2

sin∠ r 2

-------------②
解得：∠i ₂ =45°
答：光线PO转过的角度值为45°． 高校选途网

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